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原電池電解池(原電池與電解池的聯系)

本文目錄

  1. 原電池與電解池有何不同
  2. 原電池與電解池的聯系
  3. 原電池和電解池電動勢的區別
  4. 原電池和電解池有什么區別
  5. 原電池與電解池有什么區別和聯系

一、原電池與電解池有何不同

原電池與電解池異同:

1、電解名稱不一樣:原電池叫負極和正極,電解池叫陰極和陽極

2、發生反應情況:都發生氧化還原反應,原電池為自發的,電解池是強迫的

3、原電池是電源,電解池需要電源

4、都有閉合回路

5、負極和陽極發生氧化反應,失去電子,正極和陰極發生還原反應得到電子

6、原電池是化學能轉化為電能,而電解池是電能轉化為化學能!

7、電解質中離子的移動方向:原電池中,陽離子往正極移動,陰離子往負極移動,在電解池中,陽離子往陰極移動,陰離子往陽極移動!

8、外電路中都靠自由電子導電,內電路中都靠離子導電!

9、本質都是氧化還原反應!

二、原電池與電解池的聯系

都涉及電能和化學能的轉換;都有電子的轉移;裝置中均有導電溶液的存在;均發生氧化還原反應。

原電池是把化學能轉變成電能的裝置,而電解池是將電能轉換成為化學能的裝置。

原電池反應的原理是還原劑在負極上失電子發生氧化反應,電子通過外電路輸送到正極上,氧化劑在正極上得電子發生還原反應,從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移,產生電流。

而電解池是使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應。兩者的反應原理是相反的。

三、原電池和電解池電動勢的區別

1.

電解池與原電池的本質區別:電解池是把電能轉化為化學能。原電池是把化學能轉化為電能。

2.

電解池與原電池裝置的區別:電解池有外加電源。原電池沒有外加電源。

3.

電解池與原電池電子流向的區別:原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反(電流正電荷流向,電子帶負電)。電解池剛好跟原電池的電子流向相反(電子經負極流出到電解池中)。

四、原電池和電解池有什么區別


原電池電解池


1、能量轉換區別

原電池是把化學能轉變成電能的裝置,而電解池是將電能轉換成為化學能的裝置。

2、原理區別

原電池反應的原理是還原劑在負極上失電子發生氧化反應,電子通過外電路輸送到正極上,氧化劑在正極上得電子發生還原反應,從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移,產生電流。

而電解池是使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應。兩者的反應原理是相反的。

3、電子流向區別

原電池的電子由負極流向正極,電解池的電子由電源負極流向陰極,由陽極流向電源正極。

4、電流方向區別

原電池的電流方向是正極到負極,電解池的電流方向是電源正極到陽極,陰極到電源負極。

五、原電池與電解池有什么區別和聯系


原電池電解池


1、電解池與原電池的本質區別:電解池是把電能轉化為化學能;原電池是把化學能轉化為電能。

2、電解池與原電池裝置的區別:電解池有外加電源;原電池沒有外加電源。3、電解池與原電池電子流向的區別:原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反(電流正電荷流向,電子帶負電);電解池剛好跟原電池的電子流向相反(電子經負極流出到電解池中)。4、電解池與原電池的應用區別:原電池應用在鉛蓄電池;電解池應用在電鍍,精煉,冶金方面。5、電解池與原電池級的區別:電解池叫陰陽極;原電池叫正負極。6、電解池與原電池電的區別:原電池是對外供電,是自發的;電解池是需要通電,是被動的。原電池原理的應用a.原電池原理的三個應用和依據:(1)電極反應現象判斷正極和負極,以確定金屬的活動性.其依據是:原電池的正極上現象是:有氣體產生,電極質量不變或增加;負極上的現象是:電極不斷溶解,質量減少。(2)分析判斷金屬腐蝕的速率,分析判斷的依據,對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是:作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。b.判斷依據:(1)根據反應現象原電池中溶解的一方為負極,金屬活動性強。(2)根據反應的速度判斷強弱。(3)根據反應的條件判斷強弱。(4)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化,分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化,確定原電池的正極和負極,然后根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。

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